Clase 4- Modelo de Bohr y modelo orbital. Configuración electrónica.

Clase 5- Tabla Periódica. Clasificación. Períodos y grupos. Tendencias periódicas en las propiedades de los átomos: radio atómico, Electronegatividad y energía de ionización.

Clase 6- Uniones químicas. Tipos de unión química: iónica, covalente, metálica. Estructuras de Lewis. Unión covalente simple, múltiple y coordinada (dativa). Características del enlace covalente: longitud, energía y polaridad.

Clase 7- Numero de oxidación y nomenclatura. Concepto de número de oxidación. Nomenclatura de compuestos inorgánicos.

Clase 8- Estructura tridimensional. Teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia, (TRePEV). Geometría molecular. Polaridad de moléculas. Fuerzas intermoleculares: London, dipolo-dipolo y puente de hidrógeno.

Clase 9- Gases ideales. Propiedades de los gases. Nociones de la teoría cinético-molecular. Hipótesis de Avogadro. Ecuación general de estado del gas ideal. Mezcla de gases. Presiones parciales. Fracción molar.

Clase 10- Soluciones. Soluto y solvente. Distintos tipos de soluciones. Formas de expresar la concentración de las soluciones: % m/m, % m/V, %V/V, molaridad, partes por millón. Soluciones acuosas de compuestos iónicos, disociación, electrolitos.

Clase 11- Variación de la concentración por dilución. Mezcla de soluciones.